Министерство сельского хозяйства РФ кафедра неорганической химии - страница 8

^ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Контрольные задания

121. Дайте описание основных принципов объемного анализа. Рассчитайте объем серной кислоты плотностью 1,30 г/мл, который необходимо взять для приготовления двух литров децинормального (0,1н) раствора.

122. Какие индикаторы используют при анализах по методу нейтрализации? Какую окраску имеет индикатор метилоранж при pH 4,4? Рассчитайте массу KOH в 10 мл 0,3н раствора.

123. Какие растворы называются приготовленными? Что такое титрование, точка эквивалентности при титровании? Что называется титром? Титр раствора щавелевой кислоты равен 0,00420 г/мл. Рассчитайте массу щавелевой кислоты, содержащуюся в 500 мл этого раствора.

124. Дайте описание аналитического определения карбонатной жесткости воды. Опишите способы устранения жесткости воды. Рассчитайте жесткость воды, если в одном литре ее растворено 0,081 г гидрокарбоната кальция и 0,146 г гидрокарбоната магния.

125. Ход определения общей жесткости воды методом комплексонометрии. Чему равна общая жесткость воды, если на титрование 100 мл воды израсходовано 12,5 мл трилона-Б с концентрацией 0,05н?

126. Что лежит в основе анализов методами оксидиметрии? Как подразделяются эти методы? Какие рабочие растворы применяются при титровании методом пермагнатометрии, иодометрии? Рассчитайте массу перманганата калия, необходимую для окисления 30 г сульфата железа в сернокислом растворе и составьте уравнение реакции.

127. Дайте определение понятию «эквивалент». Как рассчитываются эквивалентные массы кислот и оснований в реакциях нейтрализации и реагентов в реакциях окисления-восстановления. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора иода, если на титрование 18 мл раствора иода израсходовано 12,2 мл 0,04н раствора тиосульфата натрия.

128. Какие свойства проявляет марганец в высших степенях окисления? Закончите уравнения реакций:

KMnO4 + KI + H2O → …

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → …

Рассчитайте эквиваленты окислителей и восстановителей в этих реакциях.

129. Как проводятся количественные определения хроматометрическим методом? Закончите уравнения реакций и рассчитайте эквивалентные массы окислителей и восстановителей:

K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 → …

K2Cr2O7 + Na2SO3 + HCl → …

130. Объясните, какие индикаторы и почему применяются при титровании: 1) слабой кислоты сильным основанием; 2) слабой кислоты слабым основанием; 3) сильной кислоты слабым основанием; 4) сильной кислоты сильным основанием. Рассчитайте титры в: а) 0,2н растворе H2SO4; б) 0,05н растворе H3PO4; в) 0,1н растворе Ba(OH)2; г) 0,7н растворе NH4OH.

ПРИЛОЖЕНИЯ
Т а б л и ц а 10. ^ Варианты контрольного задания

последние две цифры шифра

номера задач для контрольной работы

00, 50

1

11

29

32

44

58

66

72

83

95

107

111

121

01, 51

2

20

21

31

48

57

62

74

81

93

105

113

122

02, 52

3

19

22

34

43

55

69

75

86

92

104

119

123

03, 53

4

18

26

35

46

54

63

71

82

91

103

112

124

04, 54

5

17

23

33

47

56

61

73

84

96

102

118

125

05, 55

6

16

24

36

41

52

64

76

85

94

101

117

126

06, 56

7

15

27

39

50

51

65

80

89

100

106

114

127

07, 57

8

14

28

38

42

53

70

78

88

98

108

116

128

08, 58

9

13

30

37

45

59

67

77

90

99

110

120

129

09, 59

10

12

25

40

49

60

68

79

87

97

109

115

130

10, 60

9

16

29

31

43

54

61

78

86

97

104

118

129

11, 61

8

18

21

34

46

56

64

80

88

99

108

111

128

12, 62

7

20

26

33

41

51

70

77

87

98

110

119

127

13, 63

6

17

23

36

50

55

67

79

89

96

109

120

126

14, 64

5

15

24

32

48

59

63

73

85

100

106

116

125

15, 65

4

11

27

39

42

53

69

76

83

91

102

117

124

16, 66

3

13

28

35

47

56

70

71

82

92

105

113

123

17, 67

2

12

30

38

50

58

66

74

90

94

107

112

122

18, 68

1

14

22

37

44

52

62

72

81

93

101

114

121

19, 69

2

19

25

39

45

57

65

75

84

95

103

115

122

20, 70

3

18

21

32

43

54

65

76

87

99

110

120

123

21, 71

4

19

22

31

42

53

64

75

86

98

109

119

124

22, 72

5

17

23

34

41

52

63

74

82

97

101

114

125

23, 73

6

20

24

33

44

51

62

72

83

95

102

113

126

24, 74

7

16

29

40

50

59

70

78

88

91

104

117

127

25, 75

8

14

30

38

48

55

69

73

90

96

106

118

128

26, 76

9

15

28

36

49

60

67

77

81

94

108

111

129

27, 77

10

13

27

37

45

58

61

79

84

100

105

116

130

28, 78

9

11

25

39

46

56

66

71

85

92

107

115

129

29, 79

8

12

26

35

47

57

68

80

89

93

103

112

128

30, 80

7

19

30

40

41

59

63

71

88

98

101

120

127

31, 81

6

18

28

38

46

60

66

77

85

92

107

112

126

32, 82

5

11

27

36

43

55

70

72

89

95

102

118

125

33, 83

4

13

21

34

50

51

67

74

84

97

109

114

124

34, 84

3

17

23

31

41

54

65

78

86

94

103

116

123

35, 85

2

15

25

32

49

57

62

75

90

96

105

115

122

36, 86

1

16

29

33

48

53

68

80

83

100

108

117

121

37, 87

2

20

26

35

47

58

64

76

87

93

106

113

122

38, 88

3

14

24

37

42

52

69

73

81

99

104

119

123

39, 89

4

12

22

39

45

56

61

79

82

91

110

111

124

40, 90

5

20

21

40

41

53

70

76

81

98

109

114

125

41, 91

6

19

22

39

43

55

64

74

88

100

105

112

126

42, 92

7

18

23

38

45

57

61

75

83

92

110

113

127

43, 93

8

17

24

37

47

52

68

80

89

97

104

120

128

О к о н ч а н и е

44, 94

9

16

25

36

49

59

66

78

85

94

106

116

129

45, 95

10

15

26

35

50

56

63

73

86

96

107

115

130

46, 96

9

14

27

34

48

51

67

72

90

93

108

118

129

47, 97

8

13

28

33

46

54

65

77

84

95

103

117

128

48, 98

7

12

29

32

44

58

62

79

87

98

101

119

127

49, 99

6

11

30

31

42

60

69

71

82

91

102

111

126


Т а б л и ц а 11. ^ Номенклатура некоторых кислот и солей

формула кислоты

название кислоты

название соли

H3BO3

ортоборная

ортоборат

H2CO3

угольная

карбонат

H2C2O4

щавелевая

оксалат

CH3COOH

уксусная

ацетат

HCN

циановодородная

цианид

H2SiO3

метакремниевая

метасиликат

HNO3

азотная

нитрат

HNO2

азотистая

нитрит

HPO3

метафосфорная

метафосфат

H3PO4

ортофосфорная

ортофосфат

HPO3

метафосфорная

метафосфат

H3AsO4

ортомышьяковая

ортоарсенат

H2SO4

серная

сульфат

H2SO3

сернистая

сульфит

H2S

сероводородная

сульфид

H2S2O3

тиосерная

тиосульфат

H2SeO4

селеновая

селенат

H2TeO4

теллуровая

теллурат

HF

фтороводородная

фторид

HClO4

хлорная

перхлорат

HClO3

хлорноватая

хлорат

HClO2

хлористая

хлорит

HClO

хлорноватистая

гипохлорит

HCl

хлороводородная

хлорид

HBrO4

бромная

пербромат

HBrO3

бромноватая

бромат

HBrO2

бромистая

бромит

HBrO

бромноватистая

гипобромит

HBr

бромоводородная

бромид

HI

иодоводородная

иодид


Т а б л и ц а 12. ^ Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 25 ºC

электролит

формула

константа диссоциации

кислоты, Ka

сероводородная

H2S

(I) 9,56∙10–8

(II) 1,26∙10–14

угольная

H2CO3

(I) 4,45∙10–7

(II) 4,69∙10–11

кремниевая

H2SiO3

(I) 2,2∙10–10

(II) 1,6∙10–12

сернистая

H2SO3

(I) 1,23∙10–2

(II) 6,6∙10–8

ортоборная

H3BO3

(I) 7,1∙10–10

(II) 1,8∙10–13

(III) 1,6∙10–14

уксусная

CH3COOH

1,74∙10–5

ортофосфорная

H3PO4

(I) 7,11∙10–3

(II) 6,32∙10–8

(III) 4,46∙10–13

циановодородная

HCN

6,16∙10–10

хлорноватистая

HClO

2,95∙10–8

основания, Kb

гидроксид аммония

NH4OH

1,76∙10–5

гидроксид алюминия

Al(OH)3

(III) 1,38∙10–9

гидроксид меди (II)

Cu(OH)2

(II) 3,4∙10–7

гидроксид железа (II)

Fe(OH)2

(II) 1,3∙10–4

гидроксид железа (III)

Fe(OH)3

(III) 1,35∙10–12

гидроксид никеля (II)

Ni(OH)2

(II) 2,5∙10–5

гидроксид цинка

Zn(OH)2

(II) 4,0∙10–5

гидроксид свинца (II)

Pb(OH)2

(II) 3,0∙10–8

гидроксид марганца (II)

Mn(OH)2

(II) 5,0∙10–4
^ СПИСОК РЕКОМЕНДОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
О с н о в н а я

              1. Хомченко И. Г. Общая химия. – М.: Новая волна, 2006.

              2. Князев Д.А., Лидин Р.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Дрофа, 2004.

              3. Цитович И.К. Курс аналитической химии. – М.: Лань, 2007.

Д о п о л н и т е л ь н а я

              1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: КноРус, 2009.

              2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2009.

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ 2

^ ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ 6

I.ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ 9

Контрольные задания 11

II.ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 12

Контрольные задания 16

Контрольные задания 20

Контрольные задания 24

^ III.ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 26

Контрольные задания 28

IV.РАСТВОРЫ 29

Контрольные задания 33

Контрольные задания 35

Контрольные задания 37

V.КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 38

Контрольные задания 39

VI.РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ 40

Контрольные задания 40

VII.ОТДЕЛЬНЫЕ СВЕДЕНИЯ ИЗ ХИМИИ ЭЛЕМЕНТОВ 42

Контрольные задания 44

101-110. Рассмотрите по плану, представленному выше, элемент, указанный в вашем задании. 44

Контрольные задания 44

VIII.АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 46

Контрольные задания 46

ПРИЛОЖЕНИЯ 49

СПИСОК РЕКОМЕНДОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 52






8622312275239788.html
8622408531288751.html
8622511185025274.html
8622598070270557.html
8622735380116622.html